高考化学常考考点归纳总结1 (4-2)

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4法

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。

5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

05 金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：

2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑

MgCl2熔融)=Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO＋C=Zn＋CO↑Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2

3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO=2Hg＋O2↑

07 “置换反应”有哪些？

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag+Cu2+

2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2+2Br==2Cl+Br2I2+S2==2I+S2F2＋2H2O==4HF＋O2

3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑

4.金属单质与其它化合物间置换

2Mg＋CO2==2MgO＋C2

Mg＋SO2==2MgO＋S

Mn＋FeO==MnO＋Fe2

Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑

2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑

8Al＋3Fe3O4高温==4Al2O3＋9Fe2

FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

5.非金属单质与其它化合物间置换

H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X2

H2S＋O2==2S＋2H2O(O2不足)

CuO＋C高温==Cu＋CO↑(C过量时)

2CuO＋C高温==2Cu＋CO2↑(CuO过量时)

FeO＋C高温==Fe＋CO↑2

FeO＋Si高温==SiO2＋2Fe↑

2FeO＋C高温==2Fe＋CO2↑

CuO＋H2加热==Cu＋H2O

SiO2＋2C高温==Si＋2CO↑

3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

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