高考化学常考考点归纳总结1 (4-1)

01 氧化物的分类

　1.氧化物的分类

成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；

酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

02 具有漂白作用的物质 

氧化作用：Cl2、O2、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆

化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

03 能被活性炭吸附的物质 

有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化

04 “黑色金属”有哪些？

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

05 Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法

其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+

4.苯酚法

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）

5.碱液法

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。

Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH==Fe(OH)3↓

Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I2

7.铜片法

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