18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ 26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。 27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28单质分子中一定不含有极性键。 29共价化合物中一定不含有离子键。 30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。 31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。 32.单质晶体一定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。 35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。 37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。 41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。 42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。 43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。 44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。 45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。 48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。 49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。 高中必备知识点提示您:看后求收藏(同人小说网http://tongren.me),接着再看更方便。