化学常用答题套路 (3-2)

除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化。

二、高频问题：

1． “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。

2．如何提高吸收液和SO2反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。

3．从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。

4．过滤用到的三个玻璃仪器：

答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

5．过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。

6．沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

7．检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。

8．如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。

9．直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：（略）

10．CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。

调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：

答：3.2~4.7。

原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质。

12．产品进一步提纯的操作： 

答：重结晶。

13．趁热过滤的原因即操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

14．水浴加热的好处：

答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100。

15．减压蒸发（小心烘干）：

答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解。

16．Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：

答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。

17．溶液加热（蒸发结晶与冷却结晶）用到的主要仪器有          、         、_______、酒精灯等。

答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳。

固体加热仪器：坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳。

应用：氯化钠溶液获得氯化钠固体的方法：（蒸发）结晶

需要的仪器：_皿、棒、钳、灯

硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的方法：_（冷却）结晶   

需要的仪器：_皿、棒、钳、灯

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